Некоторые соли и основания имеют яркую окраску. Получим такие вещества, проведя реакции обмена.
Для определения железа (III) в растворах часто используется реакция с роданидом калия.
Продукт реакции – роданид железа – имеет кроваво-красную окраску. В нашем опыте из-за высокой концентрации ионов железа (III) цвет раствора получился темно-красным.
FeCl3 + 3KNCS = Fe(NCS)3 + 3KCl
Хромат-ион определяется в растворе ионами бария, осадок хромата бария – ярко-желтого цвета.
BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4↓+ 2KCl
Ион никеля (III), соединяясь с раствором щелочи, образует светло-зеленый осадок гидроксида никеля.
NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 ↓ + Na2SO4
При действии щелочи на ион меди (III) образуется голубой осадок гидроксида меди.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
Эти и другие реакции, сопровождающиеся образованием ярко-окрашенных продуктов, используются для определения ионов в растворах.
